Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Sifat Kimia Garam Klorida dan Karbonat

Sifat kimia garam klorida

Garam klorida merupakan padatan kristal putih atau tidak berwarna
Logam golongan 1 mudah bereaksi dengan halogen:
2M(s) + Cl2(g) ± 2MCl(s) (reaksi redoks)
Produk garam , M+X-, padatan ionik kristal putih yang larut dalam air dan pH larutannya 7. Padatan kristal yang mempunyai titik leleh dan titik didih tinggi.
Padatannya bukan merupakan penghantar listrik tetapi lelehan atau larutannya dapat menghantar listrik.
Halogen mempunyai bilangan oksidasi   -1  oksidasi pada senyawa halida(ion X-)
Logam golongan 2 (kecuali Be) mudah bereaksi dengan halogen panas.
M(s) + Cl2(g) → MCl2(s)
Produk garam, M2+(X-)2, sama dengan sifat sama dengan senyawa Golongan 1 M+X-
Sifat kimia karbonat
Karbonat dan hidrogen- karbonat merupakan padatan putih Karbonat golongan 1 M2CO3: terbentuk pembentukan CO2 dalam larutan hidroksida berlebih
2MOH(aq) + CO2(g) → M2CO3(aq) + H2O(l)
2OH-(aq) + CO2(g) → CO32-(aq) + H2O(l)
Larut dalam air
Na2CO3.10H2O, dikenal sebagai soda pencuci.
hydrogencarbonat Golongan 1 MHCO3: terbentuk pembentukan CO2 yang berlebihan dalam larutan hidroksida berlebih
Reaksi terjadi melalui tahap:
M2CO3(aq) + H2O(l) + CO2(g) → 2MHCO3(aq)
CO32-(aq) + H2O(l) + CO2(g) → 2HCO3-(aq)
Padatan putih yang sedikit larut dalam air
contoh 270oC: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
sodium hydrogencarbonat (‘sodium bicarbonate’ atau ‘baking soda’) digunakan untuk pembuatan kue.
Karbonat dan hydrogen- carbonat Golongan 1 mudah ternetralisasi oleh asam:
M2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2MCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam klorida yang larut
CO32-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)
M2CO3(aq) + 2HNO3(aq) → 2MNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam nitrat yang larut
M2CO3(aq) + H2SO4(aq) → M2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam sulfat yang larut
M2CO3(aq) + 2CH3COOH(aq) → CH3COOM(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam etanoat yang larut
MHCO3(aq) + HCl(aq) → MCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam klorida yang larut
HCO3-(aq) + H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)
MHCO3(aq) + HNO3(aq) → MNO3(aq) + H2O(l) +  CO2(g) memberikan garam nitrat yang larut
2MHCO3(aq) + H2SO4(aq) → M2SO4(aq) + 2H2O(l) + CO2(g) memberikan garam sulfat yang larut
MHCO3(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COOM(aq) + H2O(l) +  CO2(g) memberikan garam etanoat yang larut
Karbonates Golongan 2 MCO3: terbentuk pembentukan CO2 dalam larutan hidroksida berlebih atau berupa bubur, tetapi berilium karbonat tidak stabil.
M(OH)2(aq) + CO2(g) → MCO3(s) + H2O(l)
Jika M = Ca, reaksi pada air kapur positif jika terdapat CO2
hydrogencarbonat M(HCO3)2 terbentuk jika Golongan 2 bereaksi dengan CO2 dalam larutan hidroksida berlebih atau berupa bubur
MCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → M(HCO3)2(aq)
Karbonat Golongan 2 MCO3 mudah ternetralisir dengan asam membentuk garam, air CO2
MCO3(s) + 2HCl(aq) → MCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam klorida yang larut
M2+CO32-(s) + 2H+(aq) → M2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
MCO3(s) + 2HNO3(aq) → M(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam nitrat yang larut
MCO3(s) + H2SO4(aq) → M2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam sulfat yang larut
MCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → (CH3COO)2M(aq) + H2O(l) + CO2(g) memberikan garam etanoat yang larut.

  padatan ionik kristal putih yang larut dalam air dan pH larutannya  Sifat Kimia Garam Klorida dan Karbonat

sumber: chem-is-try.org

Posting Komentar untuk "Sifat Kimia Garam Klorida dan Karbonat"